Uvod v lastnosti Femo feromolibdena
Pustite sporočilo
Uvod v lastnostiFemo feromolibden
Molibden ima višje tališče. Pri visokih temperaturah ima molibden zelo nizek parni tlak in počasno izhlapevanje. Največja značilnost molibdena je njegova močna električna prevodnost. Molibden je odporen proti koroziji zaradi anorganskih kislin, vendar ga je mogoče hitro raztopiti v mešani raztopini dušikove in žveplove kisline.
Molibden in železo se mešata v poljubnem razmerju. V območju 1453-1813K je spojina MoFe (ki vsebuje Mo63,29 %) stabilna v trdnem stanju. MO2Fe3 bo kristaliziral pod 1753 K, tudi če je v trdni fazi. Ko je vsebnost molibdena večja od 50 %, se tališče zlitine znatno poveča. Na primer, tališče zlitine, ki vsebuje 60% molibdena, je 2073 K in feromolibden z visoko vsebnostjo molibdena ne more iztekati iz peči.
Molibden in ogljik tvorita karbida MO2C in MoC. Tališče MO2C je 2653 K, tališče MoC pa 2843 K. Lahko nastanejo tudi kompleksni karbidi Fe3MO3C in Fe3CMO3C. Molibden in silicij tvorita MO3Si, Mo5Si3 in MoSi2.
Molibden in aluminij tvorita MoAl. Molibden in žveplo ustvarjata vrsto sulfidov, MoS2, MO2S3 in MoS3, med katerimi je MoS2 glavni sulfid. Molibdenit, ki vsebuje MoS2, se imenuje molibdenit. Ko je temperatura višja od 673 K, se MoS2 zlahka oksidira v MoO3 in MoO2.
Molibden in kisik tvorita vrsto oksidov MoO3, MoO2, MO2O3, Mo4O11 itd., med katerimi sta najbolj stabilna MoO3 in MoO2. MoO3 ima očitno kislost in se imenuje molibdenov anhidrid. Je svetlo zelen prah; pri segrevanju postane živo rumena. Tališče je 978K, vrelišče je 1428K, toplota tvorbe je 746kJ/mo, gostota pa 4,4g/cm3.
Ko je temperatura višja od 873 K, MoO3 močno sublimira. MoO3 je rahlo topen v vodi in ga je mogoče raztopiti v raztopinah jedkih alkalij, sode in amoniaka, da nastane molibdat. MoO2 je vijolično rjav prah s kovinskim leskom.
Ko je temperatura višja od 1273 K, MoO2 močno sublimira, njegova tvorbena toplota je 588,2 kJ/mol, njegova gostota pa 6,34 g/cm3. MoO2 je netopen v vodi in alkalnih vodnih raztopinah, netopen pa je tudi v kislinah, kot sta žveplova in klorovodikova kislina.
